Browsing by Author "Tunç, Mehmet"

Now showing 1 - 17 of 17

Comparison of Several N-Schiff Bases Empirical and Theoretical Values
(2019) Şener, Esma Hafsa; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada, N-Schiff bazı grubu içeren bileşiklerin moleküler yapısının literatürden alınan deneysel verileri, teorik yöntemlerle elde edilen verilerle karşılaştırılmıştır. İncelenen, L1 ve L2 N-Schiff bazlarının deneysel verilerinin doğruluğunu desteklemek için Gaussian 09 ve GaussView 5 paket programları kullanılmıştır. Teorik hesaplamalar için Gaussian 09 ve GaussView 5 paket programları, baz seti olarak 6-31G(d,p) seçilmiştir. Yoğunluk Fonksiyoneli Teorisi (Density Functional Theory, DFT) yöntemi ile N-Schiff bazlarının moleküler geometrisi, IR ve NMR spektrumları teorik olarak belirlenmiştir. Moleküllerin enerjileri, moleküler elektrostatik potansiyelleri ve HOMO ve LUMO orbitalleri hesaplama yoluyla ayrıca elde edilmiştir. N-Schiff bazlarının deneysel IR ve NMR değerleri hesaplanan değerlerle uyum içinde olduğu gözlemlenmiştir.
Development and Characterization of Ruthenium Based Catalyst for Hydrazine-Borane Metanolysis
(2021) Kabadayı, Teoman; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada, halloysite (HS), silika (SiO2) ve amin aşılanmış silika (SiO2-NH2) gibi farklı katı destek maddeleri destekli Ru (0) nanokümeleri, sulu fazda rutenyum(III) tuzunun katı destek yüzeyine depolanması ve ardından NaBH4 kullanılarak indirgenmesiyle oluşturuldu. Hazırlanan Ru@HS, Ru@SiO2 ve Ru@SiO2-NH2 katalizörlerinin hidrazin-boranın metanolizinden hidrojen üretiminde katalitik etkinlikleri test edildi ve en etkin katalizörün Ru@HS olduğu tespit edildi. Ru (0) nanokümelerinin hazırlanmasında izlenen deneysel yöntem; parçacık büyüklüğü, sıcaklık, çözücü ve indirgeyici parametreleri kullanılarak işlemler gerçekleştirildi. Gerçekleştirilen işlemler sonucunda en etkin katalitik malzeme, indüktif olarak çiftleşmiş kütle spektroskopisi (ICP-MS), geçirimli elektron mikroskopisi (TEM), X-ışınları fotoelektron spektroskopisi (XPS) ve toz-X ışınları kırınımı (P-XRD) gibi tekniklerle karakterize edildi. HS kararlı Ru (0) nanokümelerinin katalitik etkinliği ile Ru@HS katalizörü varlığında hidrazin-boranın metanolizi tepkimesinin kinetiği; farklı substrat ve katalizör derişimine ve sıcaklığa bağlı olarak incelendi. Hidrazin-boranın metanoliz tepkimesine ait hız eşitliği ve aktivasyon parametreleri (Arrhenius aktivasyon enerjisi; Ea, aktivasyon entalpisi; ΔH≠ ve aktivasyon entropisi; ΔS≠), deneysel çalışmalardan elde edilen kinetik veriler kullanılarak hesaplandı.
Development of Heterepgeneous Catalysts for Hydrogen Production From Sodium Borohydride and Investigation Reaction of Kinetics
(2018) Erdoğan, Serdar; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada karbon üzerine nikel(0) nanokümeleri sulu fazda nikel(II) tuzunun katı destek maddesi yüzeyine depolanmasıyla uygun indirgeyiciler kullanılarak indirgenmesiyle oluşturuldu. Nikel(0) nanokümelerinin hazırlanmasında izlenecek deneysel yöntem, parçacık büyüklüğü, sıcaklık, çözücü ve indirgeyici parametreleri gözönünde bulundurularak işlemler gerçekleştirildi. Gerçekleştirilen işlemler sonucunda elde edilecek katalitik malzeme ileri analitiksel yöntemler kullanılarak tanımlandı. Karbon destek maddesi üzerine tutturulmuş nikel(0) nanokümelerinin sodyum borhidrürün hidrolizindeki katalitik etkinliği, katalitik çevrim sayısı, recycle ve tekrar kullanılabilirliği gibi parametreler göz önüne alınarak incelenmiştir. Anahtar kelimeler: Aktif karbon, Hidrojen, Hidroliz, Nikel, Sodyum borhidrür.
Development of Heterogeneous Catalysts for Hydrogen Production From Ammonia Borane and Investigation of Reaction Kinetics
(2018) Saygın, Bahtiyar; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada aktif karbon (C) üzerine bakır(0) nanokümeleri, sulu fazda bakır(II) tuzunun katı destek maddesi yüzeyine depolanmasıyla uygun indirgeyiciler kullanılarak indirgenmesiyle oluşturuldu. Bakır(0) nanokümelerinin hazırlanmasında izlenen deneysel yöntem; parçacık büyüklüğü, sıcaklık, çözücü ve indirgeyici parametreleri kullanılarak işlemler gerçekleştirildi. Gerçekleştirilen işlemler sonucunda elde edilen katı katalitik malzeme, indüktif olarak çiftleşmiş plazma-optik emisyon spektroskopisi (ICP-OES), geçirimli elektron mikroskopisi (TEM), X- ışını fotoelektron spektroskopisi (XPS), toz X- ışınları kırınımı (P-XRD) gibi ileri analitiksel yöntemler kullanılarak tanımlandı. Aktif karbon yapısında kararlaştırılmış Cu(0) nanoparçacıklarının katalitik etkinlği ile Cu/C katalizörü varlığında amonyak-boranın dehidrojenlenmesi tepkimesinin kinetiği; farklı katalizör ve substrat derişimine ve sıcaklığa bağlı olarak incelendi. Amonyak-boranın dehidrojenlenme tepkimesine ait hız ifadesi ve aktivasyon parametreleri (Arrhenius aktivasyon enerjisi (Ea), aktivasyon entalpisi (ΔH#) ve aktivasyon entropisi (ΔS#) değerleri), elde edilen kinetik veriler kullanılarak hesaplandı.
Dissolution Kinetics of Borax in Formic Acid Solutions
(2013) Baltaş, Ensar; Tunç, Mehmet
Türkiye dünya bor rezervlerinin % 72'sine sahiptir. Rezerv açısından en çok bulunan bor cevherleri tinkal (Na2O.2B2O3.10H2O) ve kolemanit (2CaO.3B2O3.5H2O)'tir. Türkiye'de önemli tinkal yatakları Kırka'da, kolemanit yatakları ise Emet ve Bigadiç civarında bulunmaktadır. Bunlara ilaveten, Bigadiç'te az miktarda üleksit rezervi mevcut olup Kestelek'te zaman zaman üleksit yan ürün olarak elde edilmektedir. Bor cevherlerinin çeşitli işlemlere tabi tutularak işlenmesi sonucu bor ürünleri elde edilmektedir. Borik asit bu ürünlerden bir tanesidir ve kullanım alanlarının fazlalığından dolayı en önemlilerinden biri olduğu söylenebilir. Borik asit bor cevherlerinin asitler ile çözündürülmesi sonucu elde edilmektedir. Her yöntemin kendine göre bazı avantajları ve dezavantajları vardır. Borik asit üretilirken maliyetin düşük olması ve çevreye verilen zararın en az düzeye indirilmesi en önemli amaçlardandır. Boraksın formik asit çözeltisinde çözünme kinetiği bugüne kadar incelenmemiştir. Bu çalışmada Boraksın formik asit çözeltisinde çözünme kinetiği incelendi. Çalışmada tane boyutu, katı/sıvı oranın küçülmesi, asit konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığının artmasıyla çözünme hızının arttığı, karıştırma hızının ise çözünme hızını kısmen artırdığı fakat fazla değiştirmediği tespit edildi. Formik asit çözeltisinde Boraksın tamamen çözündüğü deneysel olarak bulundu. Çözünme reaksiyonu ise aşağıdaki gibi gösterebileceği tespit edildi. Na2O.2B2O3.10H2O(k) + 2HCOOH(aq)→ 2HCOONa(aq) +4H3BO3(aq) + 5H2O(S) i Ayrıca, parametrelerin değerlendirilmesiyle çözünme olayının birinci dereceden yalancı homojen reaksiyon modeline uyduğu ve reaksiyon hızının, -ln(l-X) = kt şeklindeki bir model ile gösterilebileceği ortaya konmuştur. Burada t reaksiyon süresini, X dönüşüm kesrini ve k da reaksiyon hız sabitini göstermektedir. Anahtar Kelimeler: Boraks, Bor, Formik Asit, Çözünme Kinetiği.
Dissolution Kinetics of Borax in Sulphuric Acid Solutions
(2007) Tıraş, İlker; Tunç, Mehmet
Borax, dünya bor rezervlerinin yaklaşık olarak %72'sine sahip olan Türkiye'nin en önemli yeraltı kaynaklarından biridir. Bor, tabiatta elementel şekilde bulunmaz. Bor mineralleri, doğada metal boratlar özellikle kalsiyum ve sodyum boratlar şeklinde bulunur. Borax, Na2O.2B2O3.10H2O formülüne sahiptir. Borax, Türkiye'de Eskişehir-Kırka yöresindeki ocaklardan çıkarılmaktadır.Bu çalışmada, boraksın sülfürik asit çözeltisinde çözünme kinetiği incelendi. Partikül boyutu, reaksiyon sıcaklığı, asit konsantrasyonu, katı/sıvı oranı ve karıştırma hızının çözünme hızı üzerindeki etkileri incelendi.Sonuçta azalan partikül boyutu, katı/sıvı oranı ve artan reaksiyon sıcaklığıyla çözünme hızının arttığı bulundu. 0.75 molL-'a kadarki asit konsantrasyonları için artan konsantrasyonuyla çözünme hızı arttı. 0.75molL-1 'dan daha büyük asit konsantrasyonları için artan asit konsantrasyonuyla çözünme hızı azaldı. Karıştırma hızı çözünme hızı üzerine az etkili oldu.Boraksın çözünme kinetiği, homojen ve heterojen reaksiyon modellerine göre incelendi, çözünme hızının kül filminden difüzyon kontrollü olduğu ve reaksiyon hızının, [1?3(1-XB)2/3 +2(1-XB)]=ktŞeklinde bir model ile gösterilebileceği tespit edildi. Burada; t süreyi, XB dönüşüm kesrini ve k ise reaksiyon hız sabitini göstermektedir.Anahtar kelimeler: Bor, Boraks, Çözünme kinetiği, Sülfürik asit.
Dissolution Kinetics of Colemanite in Formic Acid Solutions
(2010) Yıldız, Adem; Tunç, Mehmet
Türkiye, dünyanın en zengin bor cevherlerine sahip olan bir ülkedir. Bor bileşikleri ve bor mineralleri günümüzde pek çok alanda kullanılmaktadır. Kolemanit, dünya bor kaynaklarının yaklaşık olarak % 70' ine sahip olan Türkiye'nin en önemli yer altı zenginlik kaynaklarından biridir. 2CaO.3B2O3.5H2O formülüne sahip olan kolemanit cevheri, Türkiye'de Kütahya-Emet, Balıkesir-Bigadiç ve Bursa-Kestelek yöresindeki ocaklardan doğal olarak çıkarılmaktadır. Kolemanitin formik asit çözeltisinde çözünme kinetiği bu güne kadar incelenmemiştir.Bu çalışmada kolemanitin formik asit çözeltisinde çözünme kinetiği incelendi. Çalışmada tane boyutu, katı/sıvı oranın küçülmesi, asit konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığının artmasıyla çözünme hızının arttığı, karıştırma hızının ise çözünme hızını fazla değiştirmediği tespit edildi. Formik asit çözeltisinde kolemanitin tamamen çözündüğü deneysel olarak bulundu. Çözünme reaksiyonu ise aşağıdaki gibi gösterebileceği tespit edildi.2CaO.3B2O3.5H2O(k) + 4HCOOH(aq) + 2H2O(s) 4HCOO-(aq) + 2Ca+2(aq) + 6H3BO3(aq)Ayrıca, parametrelerin değerlendirilmesiyle çözünme olayının birinci dereceden yalancı homojen reaksiyon modeline uyduğu ve reaksiyon hızının,-ln(l-XB) = k.tşeklindeki bir model ile gösterilebileceği ortaya konmuştur. Burada t reaksiyon süresini, XB dönüşüm kesrini ve k da reaksiyon hız sabitini göstermektedir.
Dissolution Kinetics of Colemanite in Nitric Acid Solutions
(2009) İnal, Vural; Tunç, Mehmet
Türkiye, dünyanın en zengin bor cevherlerine sahip olan bir ülkedir. Ülkemiz bor cevherleri, kalite itibariyle de çok iyi bir durumdadır. Bor bileşikleri ve bor mineralleri günümüzün en ilgi çekici konuları arasındadır. Bunun nedeni bor bileşiklerinin kullanım alanlarının gün geçtikçe artmasından kaynaklanmaktadır. Kolemanit Türkiye'de Kütahya-Emet, Balıkesir-Bigadiç ve Bursa-Kestelek yöresindeki ocaklardan çıkarılmaktadır. Kolemanit cevherinin nitrik asit çözeltisinde çözünme kinetiği bu güne kadar incelenmemiştir.Bu çalışmada kolemanit'in nitrik asit çözeltisinde çözünme kinetiği incelendi. Çalışmada tane boyutu, katı/sıvı oranın küçülmesi, asit konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığının artmasıyla çözünme hızı artmıştır. Karıştırma hızının ise çözünme hızını fazla değiştirmediği tespit edilmiştir. Nitrik asit kuvvetli asit olduğundan dolayı kolemanit tamamen çözünmüş ve çözünme reaksiyonu,5CaO.3B?0?.5H?0(k) + 10HN0?(aq) ------> 5Ca(NO?)?(aq) + 6H?B0?(aq) + H?O(s)şeklinde gösterilebilir.Ayrıca, parametrelerin değerlendirilmesiyle çözünme olayının birinci dereceden homojen reaksiyon modeline uyduğu ve reaksiyon hızının,-ln(l-XB)=ktşeklinde bir model ile gösterilebileceği ortaya konmuştur. Burada t süreyi, XB dönüşüm kesrini ve k da reaksiyon hız sabitini göstermektedir.Anahtar Kelimeler: Kolemanit, Bor, Nitrik asit ve Çözünme Kinetiği.
Dissolution Kinetics of Ulexide in Benzoic Acid Solutions
(2014) Karakaş, Kadir; Tunç, Mehmet
Bor cevherlerinin çeşitli işlemlere tabi tutularak işlenmesi sonucu bor ürünleri elde edilmektedir. Borik asit bu ürünlerden bir tanesidir ve kullanım alanlarının fazlalığından dolayı en önemlilerinden biri olduğu söylenebilir. Borik asit bor cevherlerinin asitler ile çözündürülmesi sonucu elde edilmektedir. Uleksitin benzoik asit çözeltisi içinde çözünme kinetiği bugüne kadar incelenmemiştir. Yapılan bu çalışmada uleksitin benzoik asit çözeltisinde çözünme kinetiği incelendi. Çözünme işleminde; tane boyutu, asit konsantrasyonu, katı-svı oranı, reaksiyon sıcaklığı, ve karıştırma hızı parametre olarak seçildi. Artan asit konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığı ile çözünme hızının arttığı, katı- sıvı oranı ve tane boyutunun azalmasıyla çözünme hızının arttığı bulundu. Çözünme hızına karıştırma hızının önemli bir etkisi yoktur. Benzoik asit çözeltisinde uleksitin tamamen çözündüğü deneysel olarak bulundu. Çözünme reaksiyonu ise aşağıdaki gibi gösterebileceği tespit edildi. Na2O.2CaO.5B2O3.16H2O(k)+6C6H5COOH(aq)→2C6H5COONa(aq)+2(C6H5COO)2Ca(aq) + 10H3BO3(aq) + 4H2O(S) Ayrıca, parametrelerin değerlendirilmesiyle çözünme olayının büzülen küre için akışkan filminden difizyon kontrolü (küçük taneler) modeline uyduğu ve reaksiyon hızının, 1-(1-X)2/3 = kt şeklindeki bir model ile gösterilebileceği ortaya konulmuştur. Burada t reaksiyon i süresini, X dönüşüm kesrini ve k'da reaksiyon hız sabitini göstermektedir. Anahtar Kelimeler: Uleksit, Bor, Benzoik Asit, Çözünme Kinetiği.
Dissolution of Ulexite in Oxalic Acid Solutions
(2006) Bozan, Ziya; Tunç, Mehmet
ÖZETULEKS T N OKZAL K AS T ÇÖZELT S NDE ÇÖZÜNME K NET ĞBOZAN, ZiyaYüksek Lisans Tezi, Kimya Anabilim DalıTez Danışmanı: Doç. Dr. Mehmet TUNÇŞubat 2006, 41 sayfaTürkiye, dünyanın en zengin bor cevherlerine sahip olan bir ülkedir.Ülkemiz bor cevherleri, kalite itibarıyla da çok iyi bir durumdadır. Bor bileşikleri vebor mineralleri günümüzün en ilgi çekici konuları arasındadır. Bunun nedeni, borbileşiklerinin kullanım alanlarının gün geçtikçe artmasından kaynaklanmaktadır.Uleksit, Türkiye'de Kütahya-Emet ve Balıkesir-Bigadiç yöresindeki ocaklardançıkarılmaktadır. Bu çalışmada uleksitin okzalik asit çözeltisinde çözünme kinetiğiincelendi. Çalışmada tane boyutu ile katı/sıvı oranının küçülmesi ve reaksiyonsıcaklığının artmasıyla çözünme hızı arttı. Artan asit konsantrasyonlarında ise yineçözünme hızının arttığı bulundu. Karıştırma hızının ise çözünme hızı üzerine fazlaetkili olmadığı bulundu. Uleksit, okzalik asit çözeltisinde çözündüğü zaman,meydana gelen reaksiyon aşağıdaki gibi yazılabilir.Na2O.2CaO.5B2O3.16H2O(k)+2C2H2O4(aq)+2H3O+(aq) 10H3BO3(aq) +2CaC2O4(k) + 2Na+(aq) + 6H2O(s)Ayrıca, parametrelerin değerlendirilmesiyle çözünme olayının külfilminden difüzyon kontrollü olduğu ve reaksiyon hızının,[ 1-3(1-X)2/3 + 2 (1-X) ] =ktşeklindeki bir model ile gösterilebileceği tespit edildi. Burada t süreyi, X dönüşümkesrini ve k ise reaksiyon hız sabitini göstermektedir.Anahtar kelimeler: Bor , Çözünme kinetiği , Okzalik asit, Uleksit,
Hidrate Edimiş Uleksit Mineralinin Borik Asit Çözeltisindeki Kinetik Parametrelerinin İncelenmesi
(2018) Calimli, Mehmet Harbi; Tunç, Mehmet
Bor bileşiklerinin üretiminde kullanılan Uleksit çok önemli bir bor mineralidir. Bu çalışmada hidrate edilmiş uleksit minerali ve orginal mineralinin borik asit çözeltisindeki kinetik parametreleri incelenmiştir. DTA diyagramına göre 170 o C’ye kadar mineral yapısında değişim olmadığı görülmüştür. Bu sıcaklık aralığında çözünme kinetiğinin arttığı gözlendi. SEM görüntülerinden 170 o C’ye kadar mineral gözeneklerinde açılmaların arttığı, bu sıcaklıktan sonra ise azaldığı gözlemlendi. Orijinal uleksite ait kinetik parametreler değerlendirildi. Mineralin borik asitteki çözünme kinetiği aşağıda ki gibi bulundu; 1-(1-X)-1 = [2.02(Rp)-1,013[CA]0 0,4579(S.L-1)-0650(M.S)0,0545e-2649,12T-1].t
Investigation of Catalytic Performance in Hydrolysis of N2h4bh3 of Rh Nanoclusters Supported Active C That an Effecti̇ve Catalyst
(2019) Kavak, Nurgül; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada, aktif karbon (C) üzerine Rodyum(0) nanokümeleri, sulu fazda rodyum(III) tuzunun katı destek maddesi olan aktif karbon (C) yüzeyine depolanmasıyla uygun indirgeyicilerden sodyum borhidrür (NaBH4) kullanılarak indirgenmesiyle oluşturuldu. Rodyum(0) nanokümelerinin hazırlanmasında izlenen deneysel yöntem; parçacık büyüklüğü, sıcaklık, çözücü ve indirgeyici parametreleri kullanılarak işlemler gerçekleştirildi. Gerçekleştirilen işlemler sonucunda elde edilen katı katalitik malzeme, indüktif olarak çiftleşmiş plazma-optik emisyon spektroskopisi (ICP-OES) geçirimli elektron mikroskopisi (TEM), X-ışınları fotoelektron spektroskopisi (XPS), toz-X ışınları kırınımı (P-XRD) gibi ileri analitiksel yöntemler kullanılarak tanımlandı. Aktif karbon(C) yapısında kararlaştırılmış Rh(0) nanoparçacıklarının katalitik etkinliği ile Rh@C katalizörü varlığında hidrazin boranın (N2H4BH3) dehidrojenlenmesi tepkimesinin kinetiği; farklı substrat ve katalizör derişimine ve sıcaklığa bağlı olarak incelendi. Hidrazin-boranın dehidrojenlenme tepkimesine ait hız eşitliği ve aktivasyon parametreleri (Arrhenius aktivasyon enerjisi (Ea), aktivasyon entalpisi (ΔH#) ve aktivasyon entropisi (ΔS#) değerleri), deneysel çalışmalardan elde edilen kinetik veriler kullanılarak hesaplandı.
Mwcnt, Activated Carbon and Al2o3 Supported Palladium Nanocatalysts Synthesi̇s, Characterization and Investigation of the Catalytic Performance in the Reduction of Cr+6 To Cr+3'
(2020) Gözeten, İbrahim; Tunç, Mehmet
Hexavalent krom (Cr(VI)) akut toksik, mutajen ve kanserojen olarak tanımlanırken, aksine trivalent krom (Cr(III)) eser miktarlarda canlılar için önemli bir element olduğu düşünülmektedir. Bu çalışmada, çok duvarlı karbon nanotüp (MWCNT), alüminyum oksit (Al2O3) ve aktif karbon (C) üzerinde desteklenen paladyum(0) nanokatalizörleri (Pd(0)@MWCNT, Pd(0)@Al2O3, Pd(0)@C) ılımlı koşullar altında emdirme-indirgenme tekniği ile tekrar kullanılabilir şekilde sentezlendi ve HR-TEM, TEM-EDX, DR/UV-vis, P-XRD, ICP-OES ve XPS teknikleri ile karakterize edildi. Sonuçlar MWCNT, Al2O3 ve C destek malzemelerinin yüzeyinde iyi dağılmış paladyum(0) nanopartiküllerinin (2.20 ± 0.25 nm, 3.01 ± 0.19 nm, 3.98 ± 0.24 nm) oluşumuna işaret etmektedir. Ortaya çıkan paladyum(0) nanokatalizörlerinin aktivite ve kararlılık bakımından katalitik performansları, indirgeyici ajan olarak formik asit (HCOOH) varlığında, Cr(VI)'nın katalitik indirgenmesinde incelenmiştir. Nanokatalizörlerinin yüksek seçicilik (~ % 100) ve yüksek aktivite (TOF) (Pd(0)@MWCNT, Pd(0)@Al2O3, Pd(0)@C için sırayla; 286, 138, 31 mol Cr2O7-2/mol Pd dk.) ile Cr(VI)'nın Cr(III)'e indirgenmesini etkili bir şekilde katalize ettiği bulunmuştur. Katalizörler [Pd(0)@MWCNT, Pd(0)@Al2O3, Pd@C], sübstrat [Cr2O7-2], formik asit [HCOOH], sodyum format [HCOONa] konsantrasyonları ve sıcaklık parametrelerine ait katalitik reaksiyonun doğasını anlamak amacıyla, hız ifadesi ve aktivasyon parametreleri (Ea, ΔH# ve ΔS#) belirlenmiştir.
Sıvı Oranlarında Uleksitin Fosforik Asit Çözeltisinde Çözünme Kinetiği The Dissolution Of Ulexite İn Phosphoric Acid Solutions For High Solid-To-Liquid Ratios
(2006) Çalımlı, Mehmet Harbi; Tunç, Mehmet
ÖZETY K E K T /I I R N A I D U E ST NF S O İ A İÜ S K A I V O A L R N A L K İ İ O F R K STSÇ Z L İİ D Ç Z NÖ E T SN E Ö Ü MEK N T ĞİE İ İÇALIMLI, Mehmet HarbiY ke Lsn T z Km a nb i D lüsk i s ei i y A aim aa , l ıT z aı aıD çD . h eT Ne D n m n o. rMem t U Çş:Ş bt20,4ua 064 Sayfa:T ri ,dnaı e zni brcve e ne sahip olan bir ülkedir.ük e üyn n eg o ehr ry n n liÜkm z o cve e ,atibr ld çk y b drm aı B r iş l i el ibr ehr r klet a y a o i i uu dd . o b ei e ve l i i i ıa ir r l krbr i r l i üü üü e i i ei knl ı r ı aı B nnndn bro m n ae gnm zn n l çk i ou ra s dd . uu eei oe lr g c a an r ,b ei e n kln a n r ı gn gçkea m s dn kyal m k d .iş l i n u aı l l ı n ü et ç r aı a ank n at ıl k ri l m a an i tn a arUes,T ri 'e K t y-E e v B l eil i ük ekt y d ü ha m t e aks-Bigadiç yöresindeki ocaklardana ırç a l at ı Ues cve n yke kts ı oal ı a fs r aiı rm k d . l i ehr i üsk a/v r a nkı ar kt in ıı n r d of i sok tçzls dkçzn e i t i uüe aa i e n e iiöeineiöüm k eğbgn kdrn l m m şrti ni ce t.B çlm d u kin yke kts ı oal ı a fs r aiu aş aa l si üsk a/v r a nı et ıı n r d of i sok tçzls d çzn e i t ine niÇ lm d t e ou i kts ı r ı nöeine öüm k eğ i l d aş aaa byt l a/v oa nti ni ce . ı n u e ıı nıkçl ei e eki n ı k ğ ı a m s lçzn e ı a t 0 M'a 1 aüü sv r s o s al ı n r aı a öüm h ırı , dn M'm a y c ın t y z t. 1kdr r n s knat sol ı a öüm h ırı e M'a sna r n saa a a ai osn ayn r d çzn e ı a tv 1 dn or a a ait t r an zt t tknat sol ı ai çzn eh ı zl . a şr ah ı ni çzn eh ıosn ayn r d s öüm ı aa ıK rtm ın s öüm ır an e z d ıı zı e züe n f l e i o aı bl d. l s,ofr aiçzls d çznüüzr e a a t l l d ı u nu Ue i fs i s öeine öüdği z ki m ğ u kt ok t tizm nm yaa e n eki n şğ ai i yzaira a, edn gl r s o aaı kg iaıb ie ay d b l l:ï ® 2Na++ 2Ca2+(aq) + 6H2PO-Na2O.2CaO.5B2O3.16H2O(k) + 6H3PO4(aq) (aq)4(aq) + 10H3BO3(aq) + 4H2O(s)A r a pr e e r dğr nil ei e çzn e o y ı klyı , a m t l i ee ed i s l öümc a ren l rm y l ın üanfm ne d üyn ot l o uu e eki n ın ,i i n i zo kn o ü l ğ v r s o h ı nld f rl d ay zı[ 1-3(1-X)2/3 + 2 (1-X) ] =ktşk nei im dll gs reicğ t p ei iB r atüeixdnşmel dk b oe i öt ib eeie i d d ua sr , öüüi r e el l s t l. d yksnv k a eki n ısb i gs r et ier ie d r s o h ain öt m k d .i ay z ti e erAnahtar Kelimeler: B rÇ zn e i t i F s r ai Uleksit.o, öüm k eğ of i s,n i, ok ti
Synthesis and Characterization of Tio2 Supported Pd-Ag Bimetalic Nanoclusters and Investigation of Their Photocatalytic Performance in the Decomposition Reaction of Formic Acid
(2019) Karakaş, Kadir; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada, fotokatalitik özelliğe sahip TiO2 üzerine desteklenen iki metalli PdAg nanokümeleri basit bir emdirme-indirgeme yöntemi ile sulu çözeltide 22˚C'de tekrarlanabilir bir şekilde hazırlandı. Sonuçlar TiO2 yüzeyinin üzerinde iyi bir şekilde dağılmış bimetalik yapısında ortalama parçacık büyüklükleri 4.8 ± 0.37 nm olan PdAg nanokümelerinin oluştuğunu göstermiştir. TiO2 destekli PdAg nanokümeleri ılımlı koşullar altında yakıt hücreleri için güvenli ve uygun bir hidrojen taşıyıcısı olan formik asitin görünür ışık altında (Xe lamba, 300 W) fotokatalitik dehidrojenlenmesinde heterojen katalizör olarak kullanılmıştır. PdAg/TiO2 katalizörünün 22˚C'de yüksek seçicilik (~ %99) ve yüksek etkinlikte formik asitin fotokatalitik dehidrojenlenmesini katalizleyebildiği bulunmuştur. Daha da önemlisi aydınlık ortamda karanlık ortama göre FA'nın fotokatalitik dehidrojenlenmesindeki aktivitesi 1.92 kat arttığı ve PdAg/TiO2 katalizörünün topaklaşmaya, sızmaya ve CO zehirlenmesine karşı sıradışı kararlılığı bu katalizörün formik asit dehidrojenlenmesinde tekrar kullanılabilir bir fotokatalizör yapmaktadır. PdAg/TiO2 fotokatalizörü 3. kullanımda bile başlangıç TOF değerinin (317.5) değişmediği (~ %99) görülmüştür. Bimetalik nanokümeler ileri analitiksel yöntemlerle (XPS, XRD, TEM, TEM-EDX, HR-TEM, ICP-OES) tanımlanmıştır. Ayrıca PdAg/TiO2 tarafından katalizlenen formik asit dehidrojenlenmesinin kinetik verileri için [katalizör], [substrat], [HCOONa] derişimlerine ve sıcaklığa bağlı olarak hız denkleminin ve aktivasyon parametrelerinin (Ea, ∆H# ve ΔS#) türetilmiştir.
The Synthesis of Mwcnt Supported Nanoclusters and the Reacti̇on Ki̇neti̇cs for Catalycti̇c Hydrolysi̇s of Hi̇drazi̇ne Borane
(2019) Tanyol, Ömer; Tunç, Mehmet
Bu çalışmada, MWCNT yapısında kararlaştırılmış rodyum(0) nanopartiküllerinin hazırlanmasını, tanımlanmasını ve hidrazin-boranın hidroliz tepkimesindeki katalitik etkinliklerinin incelenmesini sunuyoruz. MWCNT yapısında kararlaştırılmış rodyum(0) nanopartikülleri, rodyum (III) klorürün hidrazin-boranın hidrolizi tepkimesinde eş zamanlı (tepkime içi) indirgenmesi ile hazırlandı. Bu şekilde hazırlanan rodyum(0) nanopartikülleri katı olarak izole edildi ve indüktif olarak çiftleşmiş plazma-optik emisyon spektroskopisi (ICP-OES), geçirimli elektron mikroskopisi (TEM), X-ışını fotoelektron spektroskopisi (XPS) teknikleri kullanılarak tanımlandı. MWCNT yapısında kararlaştırılmış rodyum(0) nanopartiküllerinin katalitik etkinliği ile bu katalizörün varlığında hidrazin-boranın hidrolizi tepkimesinin kinetiği, farklı katalizör ve substrat konsantrasyonuna ve sıcaklığa bağlı olarak çalışıldı. Hidrazin-boranın hidroliz tepkimesine ilişkin hız kanunu ve aktivasyon parametreleri Arrhenius aktivasyon enerjisi (Ea), aktivasyon entalpisi (ΔH#) ve aktivasyon entropisi (ΔS#)), elde edilen kinetik veriler kullanılarak hesaplandı.
Uleksitin Borik Asit Çözeltisinde Çözünme ve Kinetik Parametre Davranışlarının İncelenmesi
(2020) Kocakerim, Mehmet Muhtar; Calimli, Mehmet Harbi; Tunç, Mehmet
Günümüzde bor ve türevleri yaygın olarak endüstri ve teknolojik alanlarda kullanılmaktadır. Bor mineralleri savunma sanayi, sağlık, mutfak ekipmanları vb. alanlarda kullanılan saf bor kimyasallarını elde etmek için ana kaynaklardır. Bu çalışmada, ilk kez, uleksitin borik asit çözeltisindeki çözünme davranışları ve kinetik paramaterleri rapor edilmiştir. Uleksiti borik asitte çözmek önemlidir, çünkü bir çözücü olarak borik asit safsızlıkların oluşumun engeller ve bu nedenle çalışmamız literatürde bir ilktir. Bu bağlamda, uleksitin çözünmesi, sıcaklıklar, asit konsantrasyonu, katı/sıvı oranı, partikül boyutu, çözünme hızı ve karıştırma hızı gibi çeşitli deneysel parametreler altında incelenmiştir. Deneysel bulgular, üleksitin çözünme kinetiğinin sıcaklık ve asit konsantrasyonundaki artış ve partikül boyutundaki azalma ile arttığını, ancak asitteki karıştırma hızı ile azaldığını göstermiştir. Ayrıca, uleksitin borik asittteki çözmesi ve aktivasyon enerjisi değerlendirildi. Sonuçta özünme kinetiğinin kimyasal kontrol modeli ile uyumlu olduğu ve aktivasyon enerjisinin 22,024 kJ mol-1 olduğu bulundu.